Ley de Dalton

"La presión total ejercida por una mezcla de gases, es la suma de las presiones que serían ejercidas por cada una de ellos, si estuvieran presentes en forma aislada, y ocuparan el volumen total."

Esta ley nos hace recordar que cada gas pesa por sí solo en una mezcla gaseosa, por lo tanto, cuando estudiemos la toxicidad de los gases, debemos hacer especial incapié a la presión parcial de ese gas en el cual se vuelve tóxico. Ejemplo: El oxígeno es tóxico a aproximadamente 2,2 atm, esto no quiere decir que si buceamos con aire comprimido, nos intoxiquemos a esa presión absoluta (12 metros), ya que en el aire hay solo un 21 % de ese gas, por lo tanto 0,21 atm a 1 atm absoluta y 0,45 atm a 12 mts...

Ley de Charles-Gay Loussac

"A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta."
Esta ley nos advierte que si dejamos cargado un tanque al sol, es posible que explote o salte su válvula de seguridad; y sin ser tan drásticos, esta ley nos recuerda que si nos cargan un tanque "en caliente", al medir su presión manométrica, dará un valor más alto que cuando se introduzca en el agua y se enfríe..

Ley de Boyle-Mariotte

"A temperatura constante, el volumen de un gas varía inversamente en relación a la presión absoluta, en tanto que la densidad varía directamente con la presión"
Lo que significa que si la presión de un gas se duplica, la
densidad también se duplica, pero el volumen disminuye a la mitad del volumen original.
A mayor presión, menor volumen y mayor densidad.

Secretito: si estás buceando con tanque y ascindes reteniendo el aire, reventás como un sapito...

Principio de Pascal

Principio de Pascal:
"En un líquido en equilibrio, toda presión ejercida sobre una superficie determinada se transmite íntegramente a cualquiera otra superficie equivalente del mismo líquido, sea cual fuere la posición o la orientación de ésta."
Establece que si la presión aumenta en un punto de la masa líquida, experimenta el mismo incremento en todos los demás puntos.